Laporan Praktikum Kimia Dasar Sifat Koligatif Larutan

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Nur Aini Solihat

133020382

Jurusan Teknologi Pangan, Fakultas Teknik, Universitas Pasundan

ABSTRAK

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi pertikel zat terlarutnya (Anonim, 2013). Kenaikan titik didih adalah bertambahnya titik didih larutan relatif terhadap titik didih peralut murninya (Anonim, 2012). Penurunan titik beku adalah berkurangnya titik beku suatu larutan relatif terhadap titik beku pelarut murninya (Anonim, 2012). Penurunan tekanan uap adalah berkurangnya tekanan uap dalam suatu larutan relatif terhadap tekanan uap pelarut murninya (Anonim, 2012). Tekanan osmosis adalah tekanan hidrostatis yang terbentuk pada larutan untuk menghentikan proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui selaput semi permeabel. (Anonim, 2012). Tujuan percobaan sifat koligatif larutan adalah untuk menentukan penurunan tekanan uap, titik beku larutan, menentukan titik didih, dan menentukan tekanan osmotik suatu larutan. Prinsip percobaan sifat koligatif larutan adalah berdasarkan hokum Roult yang menyatakan bahwa penurunan titik beku larutan, sebanding dengan konsentrasi larutan yang dinyatakan dengan metode molaritas. Dari percobaan sifat koligatif larutan dengan sampel air didapatkan titik didih Tb sebesar 92^oC dan titik beku Tf sebesar 0^oC. Dengan metode penurunan titik beku dengan sampel larutan gula A 0,5 gram didapatkan titik beku Tf sebesar -0,5^oC, penurunan titik beku berdasarkan praktikum ∆Tf sebesar 0,5^oC, penurunan titik beku berdasarkan teori ∆Tf sebesar 0,543^oC, sampel larutan gula B 0,25 gram didapatkan titik beku Tf sebesar 0^oC, penurunan titik beku berdasarkan praktikum ∆Tf sebesar 0^oC, penurunan titik beku berdasarkan teori ∆Tf sebesar 0,27^oC. Dengan metode kenaikan titik didih dengan sampel larutan gula 2,5 gram didapatkan titik didih Tb sebesar 91^oC, kenaikan titik didih berdasarkan praktikum ∆Tb sebesar 9^oC, kenaikan titik didih berdasarkan teori ∆Tb sebesar 0,076^oC, sampel larutan garam 2,5 gram didapatkan titik didih Tb sebesar 91^oC, kenaikan titik didih berdasarkan praktikum ∆Tb sebesar 11^oC, kenaikan titik didih berdasarkan teori ∆Td sebesar 0,88^oC.

Key Word : Sifat Koligatif Larutan, Tujuan Percobaan, Prinsip Percobaan, Hasil Pengamatan

PENDAHULUAN

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi pertikel zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit (Anonim, 2013).

Kenaikan titik didih adalah bertambahnya titik didih larutan relatif terhadap titik didih peralut murninya. Titik didih larutan adalah suhu di mana tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni (Anonim, 2012).

Penurunan titik beku adalah berkurangnya titik beku suatu larutan relatif terhadap titik beku pelarut murninya. Titik beku larutan adalah suhu dimana tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni padat (Anonim, 2012).

Penurunan tekanan uap adalah berkurangnya tekanan uap dalam suatu larutan relatif terhadap tekanan uap pelarut murninya. Tekanan uap adalah tekanan gas yang berada di atas zat cair dalam tempat tertutup, di mana gas dan zat cair berada dalam kesetimbangan dinamis (Anonim, 2012).

Tekanan osmosis adalah tekanan hidrostatis yang terbentuk pada larutan untuk menghentikan proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui selaput semi permeabel. Atau tekanan osmosis adalah tekanan luar yang diberikan pada larutan untuk menghentikan proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui selaput semi permeabel (Anonim, 2012).

METODOLOGI

Alat dan Bahan

Bahan yang digunakan pada percobaan sifat koligatif larutan adalah H₂O, garam, gula pasir. Alat yang digunakan pada percobaan sifat koligatif larutan adalah gelas kimia, klem, statif, thermometer, tabung reaksi, kaki tiga, bunsen, dan batang pengaduk.

Metode Percobaan Kenaikan Titik Didih

Gambar 1. Metode Penentuan Penurunan Titik Didih Sukrosa dan Garam

Metode Percobaan Penurunan Titik Beku

 Gambar 2. Metode Penentuan Titik Beku Sukrosa

HASIL DAN PEMBAHASAN

Tabel 1. Hasil Pengamatan Penurunan Titik Didih dan Kenaikan TitikBeku

Sampel	Tb	Tf	Berdasarkan Praktikum		Berdasarkan Teori
			∆Tb	∆Tf	∆Tb	∆Tf
Air	92oC	0 oC	-	-	-	-
Larutan gula A 0,5 gram	-	-0,5 oC	-	0,5 oC	-	0,543 oC
Larutan gula B 0,25 gram	-	0 oC	-	0 oC	-	0,27 oC
Larutan gula	91 oC	-	9 oC	-	0,076 oC	-
Larutan garam	89 oC	-	11 oC	-	0,89 oC	-

(Sumber, Nur Aini Solihat, Meja 1, Kelompok P, 2013)

Gambar 3. Grafik Kenaikan Titik Didih

Gambar 4. Grafik Penurunan Titik Beku

Dari percobaan sifat koligatif larutan dengan sampel air didapatkan titik didih Tb sebesar 92^oC dan titik beku Tf sebesar 0^oC. Dengan metode penurunan titik beku dengan sampel larutan gula A 0,5 gram didapatkan titik beku Tf sebesar -0,5^oC, penurunan titik beku berdasarkan praktikum ∆Tf sebesar 0,5^oC, penurunan titik beku berdasarkan teori ∆Tf sebesar 0,543^oC, sampel larutan gula B 0,25 gram didapatkan titik beku Tf sebesar 0^oC, penurunan titik beku berdasarkan praktikum ∆Tf sebesar 0^oC, penurunan titik beku berdasarkan teori ∆Tf sebesar 0,27^oC. Dengan metode kenaikan titik didih dengan sampel larutan gula 2,5 gram didapatkan titik didih Tb sebesar 91^oC, kenaikan titik didih berdasarkan praktikum ∆Tb sebesar 9^oC, kenaikan titik didih berdasarkan teori ∆Tb sebesar 0,076^oC, sampel larutan garam 2,5 gram didapatkan titik didih Tb sebesar 91^oC, kenaikan titik didih berdasarkan praktikum ∆Tb sebesar 11^oC, kenaikan titik didih berdasarkan teori ∆Td sebesar 0,88^oC.

Faktor kesalahan yang terjadi pada percobaan sifat koligatif larutan adalah kesalahan melihat skala pada thermometer, thermometer menyentuh dinding atau alas sehingga tidak mengukur suhu larutan, pada percobaan kenaikan titik beku gula tidak sampai beku sempurna.

Diantara garam, air dan gula yang mempunyai kenikan titik didih terendah adalah garam karena garam adalah larutan elektrolit dan yang mempunyai titik didih tertinggi adalah air karena pada ketetapannya air mempunyai titik didih 100^oC .

Hasil percobaan titik didih larutan gula berbeda dengan larutan garam, yang jumlah beratnya sama,

Kenaikan titik didih larutan gula < dari pada kenaikan titik didih larutan NaCl, Karena larutan NaCl merupakan larutan elektrolit yang dipengaruhi dengan faktor Van’thoff sehingga titik didih larutan elektrolit lebih besar daripada larutan nonelektrolit  (Sumiati, 2013).

Diantara larutan gula A 0,5 gram dan larutan gula B 0,25 gram yang mempunyai titik beku paling rendah adalah larutan gula B, karena semakin sedikit konsentrasi suatu pelarut semakin rendah titik bekunya.

Fungsi penambahan garam dalam es batu akan mengakibatkan peningkatan konsentrasi yang mengakibatkan semakin rendah titik bekunya (Syanisha, 2012).

Berdasarkan data yang kami dapatakan saat melakukan percobaan, terdapat perbedaan titik beku antara larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit. Perbedaan titik beku kedua larutan tersebut dikarenakan jumlah partikel yang berbeda.larutan elektrolit  akan mengion atau terurai menjadi ion – ion, sehingga jumlahnya partikelnya lebih banyak, tetapi larutan nonelektrolit  tidak akan mengion, sehingga jumlah partikelnya tidak akan berubah, setelah dilarutkan/ jumlahnya lebih sedikit. Jumlah partikel yang lebih banyak, akan membuat larutan elektrolit lebih sukar membeku, sehingga membutuhkan suhu yang lebih rendah, dan waktu yang lama. Hal inilah yang membuat titik beku larutan elektrolit lebih rendah (Permana, 2011).

Dari percobaan titik beku larutan didapatkan titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut.

Titik beku merupakan salah satu sifat koligatif suatu larutan, dari pengertian sifat koligatif yaitu sifat – sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya (Purba,2007). Berdasarkan teori tersebut, dan hasil data yang kami peroleh ( Titik beku antara larutan NaCl 1 m dengan larutan NaCl 2 m), kami dapat analisa bahwa semakin besar konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan, maka semakin rendah titik beku larutan tersebut, dan semakin rendah konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan maka titik beku larutan akan semakin tinggi . Hal ini disebabkan larutan yang mempunyai konsentrasi lebih tinggi, mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak sehingga lebih sukar untuk membuat tekanan padatannya sama dengan tekanan uap cairannya. Sehingga titik beku larutan tersebut lebih rendah atau peristiwa saat larutan tersebut mulai membeku lebih lama (Pramana, 2011)

Faktor – faktor yang mempengaruhi titik beku larutan adalah pertama konsentrasi larutan, semakin besar konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan, maka semakin rendah titik beku larutan tersebut, dan semakin rendah konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan maka titik beku larutan akan semakin tinggi , kedua keelektrolitan Larutan, larutan elektrolit akan semakin sukar membeku (titik beku lebih rendah) daripada larutan non elektrolit, ketiga jumlah partikel, semakin banyak jumlah partikel zat terlarut, titik didih semakin rendah, dan semakin sedikit jumlah partikel maka titik didih semakin tinggi (Pramana, 2011).

Faktor yang mempengaruhi kenaikan titik didih adalah konsentrasi (molalitas) Hasil eksperimen Roult menunjukan bahwa Kenaikan titik didih larutan akan semakin besar apabila konsentrasi (molal) dari zat terlarut semakin besar. Titik didih larutan akan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Hal ini juga diikuti dengan penurunan titik beku pelarut murni, atau titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarutnya.. Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalah harga kb dari zat pelarut. Kenaikan tidak dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tapi oleh jumlah partikel/mol terlarut khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya. Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit persamaan untuk kenaikan titik didik harus dikalikan dengan faktor ionisasi larutan (Sumiati, 2013).

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi pertikel zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit  (Anonim, 2013).

Suhu dimana cairan mendidih dinamakan titik didih. Jadi, titik didih adalah temperatur dimana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer. Selama gelembung terbentuk dalam cairan, berarti selam cairan mendidih, tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer, karena tekanan uap adalah konstan maka suhu dan cairan yang mendidih akan tetap sama. Penambahan kecepatan panas yang diberikan pada cairan yang mendidih hanya menyebabkan terbentuknya gelembung uap air lebih cepat. Cairan akan lebih cepat mendidih, tapi suhu didih tidak naik. Jelas bahwa titik didih cairan tergantung dari besarnya tekanan atmosfer. Titik didih merupakan satu sifat lagi yang dapat digunakan untuk memperkirakan secara tak langsung berapa kuatnya gaya tarik antara molekul dalam cairan. Cairan yang gaya tarik antar molekulnya kuat, titik didihnya tinggi dan sebaliknya bila gaya tarik lemah, titik didihnya rendah (Brady, 1999).

Kenaikan titik didih adalah bertambahnya titik didih larutan relatif terhadap titik didih peralut murninya. Titik didih larutan adalah suhu di mana tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni (Anonim, 2012).

Titik Didih suatu zat cair dipengaruhi oleh tekanan udara, artinya makin besar tekanan udara makin besar pula titik didih zat cair tersebut. Pada tekanan dan temperatur udara standar (76 cmHg, 25ºC) titik didih air sebesar 100ºC. Artinya pelarut murni akan mendidih bila tekanan uap jenuh pada permukaan cairan sama dengan tekanan udara luar. Pada sistem terbuka, tekanan udara luar adalah 760 mmHg (tekanan udara pada permukaan larutan) dan suhu pada tekanan udara luar 760 mmHg disebut titik didih normal. Titik didih suatu cairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan luar (tekanan yang diberikan pada permukaan cairan). Dari definisi ini kita ketahui bahwa titik didih cairan bergantung pada tekanan udara pada permukaan cairan. Itulah sebabnya, titik didih air di gunung berbeda dengan di pantai. Pada saat tekanan uap sama dengan tekanan udara luar maka gelembung-gelembung uap dalam cairan bergerak ke permukaan dan masuk fase gas (Raharjo, 2010).

Pengertian titik beku, adalah waktu dimana benda cair akan membeku pada suhu yang tetap. Suhu dimana benda tersebut membeku dinamakan titik beku. Hal ini dapat kita lihat pada lilin yang membeku karena tak lagi menerima panas atau dengan kata lain lilin tersebut melepaskan kalor (Dede, 2013).

Penurunan titik beku adalah berkurangnya titik beku suatu larutan relatif terhadap titik beku pelarut murninya. Titik beku larutan adalah suhu dimana tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni padat (Anonim, 2012).

Penurunan tekanan uap adalah berkurangnya tekanan uap dalam suatu larutan relatif terhadap tekanan uap pelarut murninya. Tekanan uap adalah tekanan gas yang berada di atas zat cair dalam tempat tertutup, di mana gas dan zat cair berada dalam kesetimbangan dinamis (Anonim, 2012).

Tekanan osmosis adalah tekanan hidrostatis yang terbentuk pada larutan untuk menghentikan proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui selaput semi permeabel. Atau tekanan osmosis adalah tekanan luar yang diberikan pada larutan untuk menghentikan proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui selaput semi permeabel (Anonim, 2012).

Osmosis Balik ( reverse osmosis )Tekanan osmosis adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan aliran pelarut dari larutan encer ( atau pelarut murni ) ke larutan lebih pekat. Namun, jika tekanan yang diberikan lebih besar dari tekanan osmosis maka akan terjadi aliran balik. Pelarut akan dipaksa mengalir dari larutan lebih pekat ke larutan lebih encer ( atau pelarut murni ). Pemberian tekanan berlebih dikenal dengan istilah osmosis balik ( reverse osmosis ). osmosis balik sangat berguna. contohnya dalam proses desalinasi air larut untuk mendapatkan air tawar (Anonim, 2012).

Aplikasi dalam bidang pangan untuk penurunan titik beku adalah dalam pembuatan eskrim yang ditambah garam, untuk kenaikan titik didih adalah dalam proses penggorengan yang menggunakan vacuum trying, untuk tekanan osmotik dipergunakan dalam pembuatan asinan.

KESIMPULAN

Dari percobaan sifat koligatif larutan dengan sampel air didapatkan titik didih Tb sebesar 92^oC dan titik beku Tf sebesar 0^oC. Dengan metode penurunan titik beku dengan sampel larutan gula A 0,5 gram didapatkan titik beku Tf sebesar -0,5^oC, penurunan titik beku berdasarkan praktikum ∆Tf sebesar 0,5^oC, penurunan titik beku berdasarkan teori ∆Tf sebesar 0,543^oC, sampel larutan gula B 0,25 gram didapatkan titik beku Tf sebesar 0^oC, penurunan titik beku berdasarkan praktikum ∆Tf sebesar 0^oC, penurunan titik beku berdasarkan teori ∆Tf sebesar 0,27^oC. Dengan metode kenaikan titik didih dengan sampel larutan gula 2,5 gram didapatkan titik didih Tb sebesar 91^oC, kenaikan titik didih berdasarkan praktikum ∆Tb sebesar 9^oC, kenaikan titik didih berdasarkan teori ∆Tb sebesar 0,076^oC, sampel larutan garam 2,5 gram didapatkan titik didih Tb sebesar 91^oC, kenaikan titik didih berdasarkan praktikum ∆Tb sebesar 11^oC, kenaikan titik didih berdasarkan teori ∆Td sebesar 0,88^oC.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2012. Pengertian Sifat Koligatif Larutan http://id.shvoong.com. Diakses : 10 Desember 2013

Anonim. 2013. Sifat Koligatif Larutan http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan. Diakses : 10 Desember 2013

Brady, E., James, (1999), Kimia Universitas Asas dan Struktur, Binarupa Aksara : Jakarta

Dede. 2013. Pengertian Titik Didih Titik Lebur http://ddsulai.blogspot.com. Diakses : 10 Desember 2013

Pramana, Eddy. 2011. Mengukur Titik Beku Larutan Elektrolit. http://eddy-smansa.blogspot.com. Diakses : 10 Desember 2013

Raharjo. 2011. Kimia Fisika. http://sjraharjo.wordpress.com. Diakses : 10 Desember 2013

Sumiyati, Anis. 2013. Laporan Hasil Praktikum Kenaikan Titik. http://sumiyatianis.blogspot.com Diakses : 10 Desember 2013

Syanisha, Ineke. 2012. Mengukur Titik Beku Larutan http://inekesyanisha.blogspot.com. Diakses : 10 Desember 2013